el aire

Escrito por familiamichoacana 01-10-2010 en General. Comentarios (20)

 ¿QUE ES EL AIRE?

 

es la mezcla gaseosa entre oxigeno y nitrógeno que es el que respiramos para poder vivir.

 

MEZCLA HOMOGENEA INDISPENSABLE PARA LA VIDA

 

la mezcla homogénea es compuesta principalmente de oxigeno y nitrógeno. es indispensable para la vida de organismos de la tierra.

 

¿EL AIRE ES LIGERO PERO SIN EMBARGO PESA?

 

es el estado de agregación de la materia fácil de estudiar, gracias a los gases son uniformes son propiedades generales. Temperatura, propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio a las partículas átomos o moléculas. El aire como esta compuesto por sustancias gaseosas que pesan en mínima cantidad.

 

CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOL)

 

m=1 mol =NA =6.022X1023 partículas (iones, átomos o moléculas)

 

PRESION

 

Es la fuerza ejercida por una unidad de área a la unidad derivada desacuerdo al sistema internacional de unidades.

VOLUMEN

 

es la medida del espacio ocupada por un cuerpo de tres dimensiones

 

MODELO CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES.

 

Este modelo se fundamenta de que la materia esta constituido de partículas microscopias llamados átomos los cuales se unen mediante gases químicos para formar moléculas que están en continuo movimiento.

 

LEYES DE LOS GASES BOYLE, GAY LUSSAC Y CHARLES

 

La ley de boyle consiste a la temperatura constante el volumen de una masa fija de un gas varia de la temperatura inversa proporcional a la presión aplicada.

P1V1=P2V2

la ley de charles que la presión constante del volumen de un determinada cantidad de gas directamente proporcional a su temperatura absoluta.

V1/V2=T1/T2

ley de gay lussac el volumen constante de una masa determinada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta

P1/T1=P2/T2

LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES

 

Requieres de las tres variables termodinámicas permanece constante se aplica la ley combinada de los gases PV/T=constante

P1V1/T1=P2V2/T2

 

GASES IDEALES

 

La relación de los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos en una relación donde se encuentra bajo las mismas condiciones de presión y temperatura guardar relación entre si de números enteros.

 

 

LEY DE LOS GASES IDEALES

LEY DE BOYLE                                       V – 1/P     (T Y n  constantes)

LEY DE CHARLES                                   V – T          (P Y n constantes)

PRINCIPIO DE AVOGRADOS                  V – n         (P y T constante)

 

 

 

 

 


EL AIRE QUE INHALAMOS Y EXHALAMOS

Muestra como funciona nuestro cuerpo para que  el aire  entre por nuestra boca  y se instale en los pulmones y este se expanda como las ramas de un árbol por todo nuestro cuerpo. El aire que exhalamos esta constituido por 21% de O2 esto es N2 y lo que exhalamos es 16% en una respiración tranquila se inhala en 500 ml de aire los cuales 100ml son de oxigeno este se inhala de 80 ml por lo que en cada respiración se absorbe unos 20 ml de oxigeno, inhalamos oxigeno o2 y exhalamos dióxido de carbono co2.

REACTIVIDAD DE LOS COMPONENTES DEL AIRE

 

en composición del aire atmosférico esta conformado por el 21% de o2 78% n2 y el 1% de otros gases dichos microorganismos transforman en nitrógeno atmosférico en sales nitrogenadas el oxigeno el N2 reacciones con el oxigeno de atmosfera. Las plantas sintetizan las sustancias orgánicas a partir de la luz solar CO2minerales H2O devolviendo a la atmosfera oxigeno mediante el proceso de la fotosíntesis.

 

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

Cuando la oxidación se acompaña de un gran desprendimiento de calor y luz genera el proceso conocido combustión en el momento que la oxidación se efectúa lentamente se le conoce como oxidación. Todos los compuestos son combustibles los procesos de oxidación se hacen vigorosas con mayor energía con oxigeno puro.

 

 

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS

 

La teoría de colisiones se considera que las moléculas al estar en continuo movimiento chocan, si la colisión es efectiva las moléculas deben chocar con la suficiente fuerza para romper los enlaces a fin que se forme un compuesto intermedio. En el proceso exotérmico las moléculas de los reactivos tienen alta energía interna y solo requieren de una poca combustión que obtienen mediante una chispa o flama el proceso es exotérmico ósea se libera de calor.

En los procesos endotérmicos las moléculas de los reactivos tienen baja energía inetrna y requiere de calentamiento para que choque con intensidad y adquiere la energía de activación necesaria que les permita el cambio químico.

ENERGÍA DE ENLACE

 

La cantidad de energía necesaria para descomponer una molécula gaseosa y fragmentos individuales o `para romper un enlace en una molécula, se les llama, energía de disociación de enlace.

 

CALORES DE COMBUSTIÓN

 

La energía liberada cuando un gramo de material combustible reacciona, se conoce como valor energético del material, las mediciones de calor se efectúan en un calorímetro a volumen constante sin embargo las reacciones normalmente se efectúan en recipientes abiertos a presión constante, se pueden determinar los cambios de entalpia para una gran cantidad de reacciones a partir de valores tabulados.

 

CALIDAD DEL AIRE

 

Cuando los elementos se componen al aire sufren alteracdiones es cuando se produce la contaminación.

 Principales contaminantes  y fuentes de contaminación

CONTAMINACIÓN POR PLOMO (Pb)

Este es un contaminante solido muy toxico y afecta en el aprendizaje de los niños.

PARTÍCULAS SUSPENDIDAS  (Pm10)

Este es un contaminante que puede ser por la emisión de polvos, gases y vapores que provienen de automóviles y fabricas, esto daña seriamente a la salud.

DIÓXIDO DE AZUFRE  (SO2)

Proviene de la combustión del carbón y del petróleo e irrita ojos y piel.

MONÓXIDO DE CARBONO (CO)

Se produce cuando la combustión es incompleta por la insuficiencia de oxigeno y afecta el cerebro y el corazón.

 

DIÓXIDO DE CARBONO (CO2)

Gas componente natural de la atmosfera terrestre; el CO2 esta provocando el calentamiento global ya que retiene el calor(efecto invernadero)

PARTES POR MILLÓN (PPM)

Es la concentración de disoluciones muy diluidas en partes por millón o por partes por billón se tiene que la fracción en volumen es igual a la fracción mol.

La concentración de un gas de PPM es igual a la fracción mol x106

 

OZONO Y ALOTROPÍA

 

El ozono (O3) es también otra forma molecular del oxigeno; el O2 y el O3 son distintas formas alotrópicas del oxigeno que se diferencia por la forma en que los átomos se distribuyen en el espacio.

Las moléculas del oxigeno o2 es muy estable para romperla se necesitan altas temperaturas (a 3700ª C se disocia el 60%) y a bajas todo es o2.

En la troposfera el O2 es indispensable para la vida, mientras que el O3 es peligroso.

El oxigeno molecular y el ozono tienen propiedades físicas y químicas diferentes. El ozono tiene olor putrefacto y es un poderoso oxidante.

 

LAS RADIACIONES DEL SOL Y ESMOG FOTOQUÍMICA

 

En las grandes ciudades del mundo como la ciudad de México circulan millones de vehículos automotores que arrojan a la atmosfera una gran cantidad de gases contaminantes: CO, CO2,NO,NO2,O3,SO2 etc.

El color café- rojizo de la atmosfera contaminada se debe a la presencia del PAN. El O2 y el PAN son contaminantes muy peligrosos ya que dañan las plantas.

La contaminación puede generar de forma natural (ejemplo una erupción volcánica) o por las actividades humanas atreves de fuentes móviles.

 

INVERSIÓN TÉRMICA

 

La frecuencia y la concentración de la contaminación en una zona determinada depende de varios factores, como puede ser el clima, la densidad de la población, los combustibles usados, por los vehículos automotores e industrias, la calefacción, el transporte durante el día, el sol calienta el aire que esta cerca de la superficie terrestre, este se expande por que disminuye su densidad y sube asiendo que el aire frio que está arriba de el baje por ser más denso.

MEDICIÓN DE LA CALIDAD DEL AIRE Y MEDIDAS DE CONTINGENCIA AMBIENTAL

 

Para conocer la calidad del aire atmosférico, el especialista mide los contaminantes y con base a la tabla de las normas mexicanas de la calidad del aire. Se asigna ala ausencia completa de contaminantes y 100 al valor límite de la tabla anterior.

La contaminación en la escala IMECA es significativa desde 100 hasta un límite superior de 500. Cuando se3 alcanza índices riesgosos entre 250 y 300 IMECAS las autoridades responsables aplican un plan de contingencia ambiental.

 

LLUVIA ACIDA

 

En las selvas vírgenes el agua de lluvia el agua es ligeramente acida (PH de 5.6)  que es generada por algunos procesos naturales como: erupciones volcánicas que arrojan SO2. Combustión de madera, asi como la respiración de plantas y animales que producen CO2. Combustibles fósiles con altos contenidos de azufre. Emite millones de toneladas de SO2.

El NO2 reacciona con el O2 de la atmosfera y se produce mas NO2 por lo tanto más acido nítrico.

 

REPERCUSIONES DEL CO2 EN EL AIRE

 

La atmosfera terrestre es tan delgada como la película de una capa de cebolla cubriendo una bola de billar. Se han incrementado El CO2 siendo el causante principal del efecto invernadero.                            La energía del sol penetra a la tierra en forma de energía radiante calentándola, una fracción de esta radiación regresa al espacio en forma de energía infrarroja.

Debido a la otra concentración de los gases invernadero, los cuales captan energía infrarroja (calorífica) cerca de la superficie de la tierra, se presentan múltiples consecuencias como las que se describen.

 

ADELGAZAMIENTO DE LA OZONOSFERA

 

Las radiaciones electromagnéticas que provienen del sol están formadas principalmente por las radiaciones infrarrojas de baja energía. Las radiaciones electromagnéticas (ultravioleta) al llegar a la ozonosfera son rechazadas por que esta actúa como un espejo, con esto protege la vida en la tierra de las radiaciones UV nocivas.

 

alejandro martinez roman

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